Back

ⓘ আউফবাউ নীতি কোনো পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনের বিন্যাস বা কনফিগারেশন নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়। এটি 3d ও 4s অরবিটালদ্বয়ের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার ধারাবাহিকতা প্রকাশ করে ..



আউফবাউ নীতি
                                     

ⓘ আউফবাউ নীতি

আউফবাউ নীতি কোনো পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনের বিন্যাস বা কনফিগারেশন নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়। এটি 3d ও 4s অরবিটালদ্বয়ের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার ধারাবাহিকতা প্রকাশ করে। আউফবাউ একটি জার্মান শব্দ, যার অর্থ নির্মাণ করা বা উপরে যাওয়া। এ নীতি হলো:

কোনো পরমাণুর ইলেক্ট্রনসমূহ তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করবে।

                                     

1. ব্যাখ্যা

নীতি অনুযায়ী,

দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটির শক্তি কম বা বেশি, তা অরবিটালদ্বয়ের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নির্ণীত হয়।

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n ও সহকারী কোয়ান্টার সংখ্যা্য l যোগফল n+l এর মাধ্যমে কোনো অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করা হয়।

যেমন: 3d ও 4s অরবিটালের মধ্যে – 3d এর জন্য n=3 এবং l=2 সুতরাং n+l = 3+2=5 4s এর জন্য n=4 এবং l=0 সুতরাং n+l = 4+0=4

4s অরবিটালের শক্তি কম। সুতরাং 4s অরবিটালে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে,পরে 3d অরটিলে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s

তবে d এবং f উপস্তরের বিন্যাস একটু ভিন্ন রকমের।

যদি d উপস্তর পূর্ণ বা অর্ধ পূর্ণ হওয়ার জন্য ১টি ইলেকট্রন কম থাকে অর্থাৎ ৯টি বা ৪টি ইলেকট্রন থাকে, তাহলে পরবর্তী উপস্তর থেকে একটি ইলেকট্রন d উপস্তরে স্থানান্তরিত হয় । উদাহরণ: ক্রোমিয়াম Cr24, তামা Cu29, মলিবডেনাম Mo 42, রূপা Ag 47 এর ইলেকট্রন বিন্যাস ।

আর Ra 88 এর উপস্তর 7s পূর্ণ হওয়াপর বর্ণিত ধারা অনুযায়ী Ac89 এ বাড়তি ইলেকট্রন 5f এ প্রবেশ না করে 6d তে প্রবেশ করে। অবশ্য এর পর ইলেকট্রন গুলো Pa91 থেকে Lr103 পর্যন্ত মৌলগুলোতে এক করে 5f এ প্রবেশ করে । Lr103 মৌলে 5f পূর্ণ হওয়াপর নিয়মানুযায়ী 6d উপস্তর ইলেকট্রন প্রবেশ করতে থাকে.

                                     

2. আরো পড়ুন

  • Kitagawara, Y.; Barut, A.O. ১৯৮৪। "On the dynamical symmetry of the periodic table. II. Modified Demkov-Ostrovsky atomic model" PDF । J. Phys. B: At. Mol. Phys. । 17 21: 4251–59। ডিওআই:10.1088/0022-3700/17/21/013। বিবকোড:1984JPhB.17.4251K।
  • Ostrovsky, V.N. ২০০৫। "On Recent Discussion Concerning Quantum Justification of the Periodic Table of the Elements" PDF । Foundations of Chemistry । 7 3: 235–39। ডিওআই:10.1007/s10698-005-2141-y। Abstract.
  • Boeyens, J. C. A.: Chemistry from First Principles. Berlin: Springer Science 2008, আইএসবিএন ৯৭৮-১-৪০২০-৮৫৪৬-৮
  • Vanquickenborne, L. G. ১৯৯৪। "Transition Metals and the Aufbau Principle" PDF । Journal of Chemical Education । 71 6: 469–471। ডিওআই:10.1021/ed071p469। বিবকোড:1994JChEd.71.469V।
  • Scerri, E.R. ২০১৩। "The Trouble with the Aufbau Principle"। Education in Chemistry November: 24–26।
  • Image: Understanding order of shell filling
Free and no ads
no need to download or install

Pino - logical board game which is based on tactics and strategy. In general this is a remix of chess, checkers and corners. The game develops imagination, concentration, teaches how to solve tasks, plan their own actions and of course to think logically. It does not matter how much pieces you have, the main thing is how they are placement!

online intellectual game →